12. Sınıf Elektroliz Testi Online Test Çöz (20 Soru)

Q: 12. Sınıf Elektroliz Testi kaç sorudan oluşuyor?

12. Sınıf Elektroliz Testi toplam 20 sorudan oluşmaktadır.

Q: 12. Sınıf Elektroliz Testi çözümlü mü?

Evet. Bu testte 20 soru için açıklamalı çözüm bulunmaktadır.

12. Sınıf Elektroliz Testi testinde 20 soru bulunmaktadır.

1. Soru

Bir öğrenci, erimiş NaCl bulunan elektroliz kabına inert elektrotlar daldırarak elektrotları doğru akım kaynağına bağlıyor. Bir süre sonra negatif elektrotta metalik bir madde oluştuğunu, pozitif elektrotta ise keskin kokulu bir gaz çıktığını gözlemliyor.
Öğrenci deney sırasında gerçekleşen olaylarla ilgili,
I. Na⁺ iyonları katoda doğru hareket ederek indirgenmiştir.
II. Cl⁻ iyonları anoda doğru hareket ederek yükseltgenmiştir.
III. Elektrik enerjisi kullanılarak kendiliğinden gerçekleşmeyen bir kimyasal değişim gerçekleştirilmiştir.
sonuçlarından hangilerine ulaşabilir?

A) Yalnız I

B) Yalnız II

C) I ve III

D) II ve III

E) I, II ve III

Çözümü Gör

Çözüm

Erimiş NaCl'de Na⁺ iyonları katotta elektron alarak Na metaline, Cl⁻ iyonları ise anotta elektron vererek Cl₂ gazına dönüşür. Elektroliz kendiliğinden gerçekleşmeyen bir redoks olayının dışarıdan verilen elektrik enerjisiyle gerçekleştirilmesidir.

2. Soru

Öğretmen, öğrencilerinden galvanik hücre ile elektroliz hücresini karşılaştırmalarını istemiştir.
Buna göre bir öğrenci aşağıdaki tabloyu hazırlamıştır:
I. Yükseltgenme anotta gerçekleşir.
II. İndirgenme katotta gerçekleşir.
III. Anot her iki hücre türünde de negatif elektrottur.
IV. Elektroliz hücresinde elektrik enerjisi kimyasal enerjiye dönüştürülür.
Öğrencinin yazdığı ifadelerden hangileri doğrudur?

A) I ve II

B) I, II ve IV

C) II ve III

D) I, III ve IV

E) I, II, III ve IV

Çözümü Gör

Çözüm

Yükseltgenme her zaman anotta, indirgenme her zaman katotta gerçekleşir. Ancak galvanik hücrede anot negatifken elektroliz hücresinde pozitiftir. Elektrolizde elektrik enerjisi kullanılarak kimyasal değişim gerçekleştirilir.

3. Soru

CuSO₄ çözeltisinin inert elektrotlarla elektrolizinde katotta Cu²⁺ iyonlarının indirgenerek Cu metaline dönüştüğü bilinmektedir.
Deney başlangıcında katot kütlesi 25,60 gramdır. Elektroliz sonunda katotta 3,20 gram Cu biriktiğine göre katodun son kütlesi kaç gramdır?

A) 22,40

B) 25,60

C) 27,20

D) 28,80

E) 32,00

Çözümü Gör

Çözüm

Katotta Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu tepkimesiyle metal birikir. Katot kütlesi 25,60 + 3,20 = 28,80 gram olur.

4. Soru

Bir öğrenci CuSO₄ çözeltisinin elektrolizini iki farklı düzenekte gerçekleştiriyor.
5nci düzenek: Elektrotlar platin
6ncı düzenek: Elektrotlar bakır
Her iki düzenekte de katotta Cu²⁺ iyonlarının Cu metaline dönüştüğü gözleniyor.
Buna göre elektroliz süresince Cu²⁺ iyonlarının derişimiyle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

A) Her iki kapta da kesinlikle artar.

B) Her iki kapta da kesinlikle değişmez.

C) Platin elektrotlu kapta azalırken bakır elektrotlu kapta yaklaşık sabit kalabilir.

D) Platin elektrotlu kapta sabit kalırken bakır elektrotlu kapta azalır.

E) Elektrot cinsinin iyon derişimi üzerinde hiçbir etkisi olamaz.

Çözümü Gör

Çözüm

Platin anot inert olduğundan katotta tüketilen Cu²⁺ iyonlarının yerine anottan Cu²⁺ oluşmaz ve derişim azalır. Bakır anot kullanıldığında ise anotta Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ gerçekleşerek katotta tüketilen Cu²⁺ iyonlarının yerine yeni Cu²⁺ iyonları oluşabilir.

5. Soru

Bir metal kaşığın yüzeyi elektroliz yöntemiyle gümüşle kaplanmak isteniyor. Bunun için AgNO₃ çözeltisi ve uygun elektrotlar kullanılıyor.
Kaplama işleminin gerçekleşebilmesi için,
I. Kaşık katoda bağlanmalıdır.
II. Ag⁺ iyonları kaşığın yüzeyinde elektron almalıdır.
III. Kaşığın yüzeyinde indirgenme gerçekleşmelidir.
ifadelerinden hangileri doğrudur?

A) Yalnız I

B) I ve II

C) I ve III

D) II ve III

E) I, II ve III

Çözümü Gör

Çözüm

Elektrolizle metal kaplamada kaplanacak cisim katot yapılır. Ag⁺ iyonları katotta elektron alarak Ag metaline dönüşür ve kaşığın yüzeyine birikir.

6. Soru

AgNO₃ çözeltisinden 19 300 C elektrik yükü geçiriliyor.
Ag⁺ + e⁻ → Ag
tepkimesine göre katotta kaç gram Ag birikir?
(F = 96 500 C/mol e⁻, Ag = 108 g/mol)

A) 10,8

B) 21,6

C) 32,4

D) 43,2

E) 54,0

Çözümü Gör

Çözüm

19 300 / 96 500 = 0,20 mol elektron geçmiştir. Ag⁺ iyonu 1 mol elektron aldığı için 0,20 mol Ag oluşur. Kütle = 0,20 × 108 = 21,6 gramdır.

7. Soru

CuSO₄ çözeltisinden 2 amperlik akım 1930 saniye boyunca geçiriliyor.
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
tepkimesine göre katotta biriken Cu'nun kütlesi kaç gramdır?
(F = 96 500 C/mol e⁻, Cu = 64 g/mol)

A) 0,64

B) 1,28

C) 2,56

D) 3,20

E) 6,40

Çözümü Gör

Çözüm

Q = I·t = 2 × 1930 = 3860 C'dir. Bu değer 3860/96 500 = 0,04 mol elektrona karşılık gelir. 1 mol Cu için 2 mol elektron gerektiğinden 0,02 mol Cu oluşur. 0,02 × 64 = 1,28 gramdır.

8. Soru

Seri bağlı iki elektroliz kabından aynı süre boyunca aynı miktarda elektrik yükü geçmektedir.
Birinci kapta Ag⁺ iyonları, ikinci kapta Cu²⁺ iyonları indirgenmektedir.
Ag⁺ + e⁻ → Ag
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
Buna göre katotlarda biriken Ag ve Cu kütlelerinin oranı (m_{Ag}/m_{Cu}) kaçtır?
(Ag = 108, Cu = 64)

A) 8/27

B) 16/27

C) 27/16

D) 27/8

E) 54/64

Çözümü Gör

Çözüm

Aynı yükte biriken kütle, mol kütlesinin alınan elektron sayısına oranıyla orantılıdır. Ag için 108/1, Cu için 64/2 = 32 alınır. Oran 108/32 = 27/8'dir.

9. Soru

Üç farklı elektroliz kabından eşit miktarda elektrik yükü geçiriliyor.
X⁺ + e⁻ → X
Y²⁺ + 2e⁻ → Y
Z³⁺ + 3e⁻ → Z
X, Y ve Z metallerinin mol kütleleri sırasıyla 27, 56 ve 81 g/mol olduğuna göre katotlarda biriken metal kütlelerinin sıralaması aşağıdakilerden hangisidir?

A) X > Y > Z

B) Y > X = Z

C) X = Y = Z

D) Z > Y > X

E) Y > Z > X

Çözümü Gör

Çözüm

Aynı elektrik yükünde biriken kütle M/n değeriyle orantılıdır. X için 27/1 = 27, Y için 56/2 = 28, Z için 81/3 = 27 bulunur. Dolayısıyla Y > X = Z'dir.

10. Soru

CaCl₂ eriyiğinden 9650 C elektrik yükü geçiriliyor.
Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca
tepkimesine göre katotta oluşan Ca metalinin kütlesi kaç gramdır?
(F = 96 500 C/mol e⁻, Ca = 40 g/mol)

A) 1

B) 2

C) 4

D) 8

E) 20

Çözümü Gör

Çözüm

9650 C = 0,10 mol elektron demektir. Her 1 mol Ca için 2 mol elektron gerektiğinden 0,05 mol Ca oluşur. 0,05 × 40 = 2 gramdır.

11. Soru

Al³⁺ iyonları içeren bir eriyiğin elektrolizinde katotta 0,50 mol Al metali biriktirilmek isteniyor.
Al³⁺ + 3e⁻ → Al
Bunun için devreden geçirilmesi gereken elektrik yükü kaç coulombdur?
(F = 96 500 C/mol e⁻)

A) 48 250

B) 96 500

C) 144 750

D) 193 000

E) 289 500

Çözümü Gör

Çözüm

0,50 mol Al için 0,50 × 3 = 1,50 mol elektron gerekir. Q = 1,50 × 96 500 = 144 750 C bulunur.

12. Soru

Aynı CuSO₄ çözeltisi kullanılarak yapılan iki elektroliz deneyine ilişkin bilgiler şöyledir:
X deneyi: 2 A akım, 10 dakika
Y deneyi: 4 A akım, 5 dakika
Diğer koşullar aynı olduğuna göre katotlarda biriken Cu kütleleri için aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

A) X'te biriken kütle Y'nin iki katıdır.

B) Y'de biriken kütle X'in iki katıdır.

C) X ve Y'de eşit kütlede Cu birikir.

D) X'te hiç Cu birikmez.

E) Karşılaştırma yapılamaz.

Çözümü Gör

Çözüm

Elektrolizde biriken madde miktarı devreden geçen toplam yükle orantılıdır. X için 2 × 10 = 20, Y için 4 × 5 = 20 olduğundan toplam yükler ve biriken Cu miktarları eşittir.

13. Soru

Bir elektroliz deneyinde katotta biriken metal miktarını artırmak isteyen öğrenci,
I. Akım şiddetini artırmak
II. Elektroliz süresini artırmak
III. Devreden geçen toplam elektrik yükünü artırmak
işlemlerinden hangilerini tek başına uyguladığında bu amacına ulaşabilir?

A) Yalnız I

B) Yalnız III

C) I ve II

D) II ve III

E) I, II ve III

Çözümü Gör

Çözüm

Biriken madde miktarı Q = I·t bağıntısıyla belirlenen toplam elektrik yüküyle doğru orantılıdır. Akım veya süre artırıldığında toplam yük de artar.

14. Soru

Asitlendirilmiş suyun inert elektrotlarla elektrolizinde katotta H₂, anotta O₂ gazı oluşmaktadır.
Toplam tepkime,
2H₂O → 2H₂ + O₂
şeklinde olduğuna göre aynı sıcaklık ve basınçta katotta 40 mL H₂ gazı oluştuğunda anotta oluşan O₂ gazının hacmi kaç mL'dir?

A) 10

B) 20

C) 40

D) 60

E) 80

Çözümü Gör

Çözüm

Tepkimede H₂ ile O₂'nin mol ve aynı koşullardaki hacim oranı 2:1'dir. 40 mL H₂ oluşurken 20 mL O₂ oluşur.

15. Soru

Saf bakır elde etmek amacıyla elektrolitik arıtma yapılacaktır. Düzenekte saflaştırılacak bakır elektrotlardan birine, saf bakır levha ise diğerine bağlanıyor.
Buna göre,
I. Saflaştırılacak bakır anot yapılır.
II. Saf bakır levha katot yapılır.
III. Anottaki Cu atomları Cu²⁺ iyonlarına dönüşebilir.
IV. Cu²⁺ iyonları katotta indirgenerek saf bakır levha üzerine birikebilir.
ifadelerinden hangileri doğrudur?

A) I ve II

B) II ve III

C) I, II ve III

D) I, III ve IV

E) I, II, III ve IV

Çözümü Gör

Çözüm

Elektrolitik bakır arıtımında saf olmayan Cu anot, saf Cu katot olarak kullanılır. Anottaki Cu yükseltgenerek çözeltiye geçerken Cu²⁺ iyonları katotta indirgenerek saf bakır hâlinde birikir.

16. Soru

Bir öğrenci elektrolizle metal kaplama işlemi yaparken kaplanacak metal cismin kütlesini işlem öncesi ve sonrası ölçüyor.
İşlem öncesi: 42,50 g
İşlem sonrası: 44,10 g
Kaplama sırasında yalnızca X²⁺ + 2e⁻ → X tepkimesinin gerçekleştiği ve X'in mol kütlesinin 64 g/mol olduğu biliniyor.
Buna göre kaplama için kullanılan elektron miktarı kaç moldür?

A) 0,025

B) 0,050

C) 0,075

D) 0,100

E) 0,200

Çözümü Gör

Çözüm

Biriken metal 44,10 - 42,50 = 1,60 gramdır. X miktarı 1,60/64 = 0,025 moldür. Her mol X için 2 mol elektron gerektiğinden elektron miktarı 0,050 moldür.

17. Soru

Aşağıda elektrolizle ilgili üç öğrencinin ifadeleri verilmiştir.
Ayşe: “Katot, elektron alınan elektrottur.”
Berk: “Elektroliz hücresinde katot negatif elektrottur.”
Ceren: “Anotta yükseltgenme gerçekleşir.”
Buna göre hangi öğrencilerin ifadeleri doğrudur?

A) Yalnız Ayşe

B) Yalnız Berk

C) Ayşe ve Ceren

D) Berk ve Ceren

E) Ayşe, Berk ve Ceren

Çözümü Gör

Çözüm

Elektroliz hücresinde katot negatif olup indirgenme gerçekleşir; anot pozitif olup yükseltgenme gerçekleşir. Dolayısıyla üç ifade de doğrudur.

18. Soru

Aşağıdaki düzeneklerin hangisinde verilen uygulama elektrolizin endüstriyel kullanım alanlarından biri değildir?

A) Metallerin başka bir metalle kaplanması

B) Saf olmayan bakırın saflaştırılması

C) Erimiş tuzlardan bazı aktif metallerin elde edilmesi

D) Şarj edilebilir pillerin şarj edilmesi

E) Bir galvanik pilin kendiliğinden elektrik üretmesi

Çözümü Gör

Çözüm

Galvanik pilde kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimesinden elektrik üretilir; bu bir elektroliz uygulaması değildir. Diğerleri dışarıdan elektrik enerjisi kullanılarak gerçekleştirilebilir.

19. Soru

XCl₂ eriyiğinin elektrolizinde katotta X metali, anotta Cl₂ gazı oluşmaktadır.
Katotta 0,30 mol X metali biriktiğine göre anotta oluşan Cl₂ gazının mol sayısı kaçtır?

A) 0,10

B) 0,15

C) 0,30

D) 0,45

E) 0,60

Çözümü Gör

Çözüm

Katotta X²⁺ + 2e⁻ → X olduğundan 0,30 mol X için 0,60 mol elektron kullanılır. Anotta 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ olduğundan 0,60 mol elektron oluşurken 0,30 mol Cl₂ meydana gelir.

20. Soru

Bir elektroliz hücresinde X²⁺ iyonları içeren çözeltiden sabit akım geçirilmektedir. Deney sırasında katot kütlesinin zamana bağlı değişimi aşağıdaki gibidir:
Başlangıç → 20,0 g
5 dakika → 20,8 g
10 dakika → 21,6 g
15 dakika → 22,4 g
Buna göre,
I. Katotta sabit hızla metal birikmektedir.
II. Akım şiddeti sabit tutulduğunda biriken metal kütlesi zamanla doğru orantılı olabilir.
III. İlk 5 dakikada biriken metal miktarı ile son 5 dakikada biriken metal miktarı eşittir.
IV. Katotta yükseltgenme gerçekleşmektedir.
ifadelerinden hangileri doğrudur?

A) I ve II

B) I ve III

C) II ve IV

D) I, II ve III

E) I, II, III ve IV

Çözümü Gör

Çözüm

Katot kütlesi her 5 dakikada 0,8 gram artmaktadır. Bu nedenle sabit akım altında biriken miktarın zamanla doğru orantılı olduğu görülür. Katotta ise yükseltgenme değil indirgenme gerçekleştiğinden IV yanlıştır.

Cevaplarını işaretlediysen sonucu görmek için testi bitir.

Test Sonucun

0 Doğru

0 Yanlış

0 Boş

Doğru cevaplar ve çözümler soruların altında gösterildi.

12. Sınıf Elektroliz Testi Online Testi Hakkında

12. Sınıf Elektroliz Testi, 12. Sınıf Kimya Testleri kapsamında hazırlanan 20 soruluk özgün bir çalışma testidir. Testte 20 soruya ait açıklamalı çözüm bulunmaktadır.

Bu testte öne çıkan soru içerikleri: Bir öğrenci, erimiş NaCl bulunan elektroliz kabına inert elektrotlar daldırarak elektrotları doğru akım kaynağına bağlıyor. Bir süre… • Öğretmen, öğrencilerinden galvanik hücre ile elektroliz hücresini karşılaştırmalarını istemiştir. Buna göre bir öğrenci aşağıdaki… • CuSO₄ çözeltisinin inert elektrotlarla elektrolizinde katotta Cu²⁺ iyonlarının indirgenerek Cu metaline dönüştüğü bilinmektedir…

12. Sınıf Elektroliz Testi Testinde Neler Soruluyor?

Bir öğrenci, erimiş NaCl bulunan elektroliz kabına inert elektrotlar daldırarak elektrotları doğru akım kaynağına bağlıyor. Bir süre…
Öğretmen, öğrencilerinden galvanik hücre ile elektroliz hücresini karşılaştırmalarını istemiştir. Buna göre bir öğrenci aşağıdaki…
CuSO₄ çözeltisinin inert elektrotlarla elektrolizinde katotta Cu²⁺ iyonlarının indirgenerek Cu metaline dönüştüğü bilinmektedir…
Bir öğrenci CuSO₄ çözeltisinin elektrolizini iki farklı düzenekte gerçekleştiriyor. 5nci düzenek: Elektrotlar platin 6ncı düzenek…
Bir metal kaşığın yüzeyi elektroliz yöntemiyle gümüşle kaplanmak isteniyor. Bunun için AgNO₃ çözeltisi ve uygun elektrotlar…

12. Sınıf Elektroliz Testi Nasıl Çözülmeli?

Soruları önce yardım almadan cevaplayın. Testi tamamladıktan sonra doğru ve yanlış sayılarınızı kontrol edin. Açıklaması bulunan sorularda Çözümü Gör alanını açarak yalnız doğru seçeneği değil, cevabın gerekçesini de inceleyin.

Bu sayfa 20 sorudan oluşur. 20 soruda açıklamalı çözüm bulunmaktadır.

Sık Sorulan Sorular

12. Sınıf Elektroliz Testi kaç sorudan oluşuyor?

Bu online test toplam 20 sorudan oluşmaktadır.

12. Sınıf Elektroliz Testi çözümlü mü?

Evet. Testte 20 soru için açıklamalı çözüm bulunmaktadır.

Test sonucumu nasıl görebilirim?

Soruları işaretledikten sonra sayfanın altındaki Testi Bitir düğmesine basarak doğru, yanlış ve boş sayılarını görebilirsiniz.

12. Sınıf Elektroliz Testi Çöz

12. Sınıf Elektroliz Testi Online Testi Hakkında

12. Sınıf Elektroliz Testi Testinde Neler Soruluyor?

12. Sınıf Elektroliz Testi Nasıl Çözülmeli?

12. Sınıf Kimya Testleri İçin Diğer Testler

Sık Sorulan Sorular