12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi Çöz

Q: 12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi kaç sorudan oluşuyor?

12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi toplam 20 sorudan oluşmaktadır.

Q: 12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi çözümlü mü?

Evet. Bu testte 20 soru için açıklamalı çözüm bulunmaktadır.

12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi testinde 20 soru bulunmaktadır.

1. Soru

Bir öğrenci aşağıdaki tepkimeyi inceliyor:
Zn(k) + Cu²⁺(suda) → Zn²⁺(suda) + Cu(k)
Tepkime sırasında Zn ve Cu türlerinin yükseltgenme basamaklarındaki değişimler dikkate alındığında,
I. Zn atomu elektron vermiştir.
II. Cu²⁺ iyonu indirgenmiştir.
III. Zn indirgen, Cu²⁺ ise yükseltgen maddedir.
IV. Elektron aktarımı Zn'den Cu²⁺ iyonuna doğrudur.
ifadelerinden hangileri doğrudur?

A) I ve II

B) I ve III

C) II ve IV

D) I, II ve IV

E) I, II, III ve IV

Çözümü Gör

Çözüm

Zn, 0 yükseltgenme basamağından +2'ye çıkarak 2 elektron verir ve yükseltgenir. Cu²⁺ ise 2 elektron alarak Cu'ya indirgenir. Elektron veren Zn indirgen madde, elektron alan Cu²⁺ ise yükseltgen maddedir.

2. Soru

Aşağıdaki yarı tepkimelerden hangisi bir yükseltgenme olayını göstermektedir?

A) Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

B) Ag⁺ + e⁻ → Ag

C) Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

D) Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

E) Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Çözümü Gör

Çözüm

Yükseltgenme elektron verme olayıdır. Zn atomunun Zn²⁺ iyonuna dönüşürken 2 elektron vermesi yükseltgenmedir. Diğer seçeneklerde elektron alınmaktadır.

3. Soru

Bir galvanik hücrede kullanılan yarı hücrelerin standart indirgenme potansiyelleri şöyledir:
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E° = –0,76 V
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu E° = +0,34 V
Standart koşullarda oluşturulan Zn-Cu pilinin potansiyeli kaç volttur?

A) 0,42

B) 0,76

C) 1,10

D) 1,52

E) 2,20

Çözümü Gör

Çözüm

Daha büyük indirgenme potansiyeline sahip Cu katottur, Zn ise anottur. E°pil = E°katot – E°anot = 0,34 – (–0,76) = 1,10 V bulunur.

4. Soru

Zn-Cu galvanik hücresinin çalışması sırasında aşağıdaki değişimlerden hangisi gerçekleşir?

A) Cu elektrodu yükseltgenir ve kütlesi azalır.

B) Zn elektrodu indirgenir ve kütlesi artar.

C) Elektronlar dış devrede Cu elektrodundan Zn elektroduna gider.

D) Zn elektrodunun kütlesi azalırken Cu elektrodunun kütlesi artar.

E) Her iki elektrodun da kütlesi azalır.

Çözümü Gör

Çözüm

Anotta Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ gerçekleştiği için Zn elektrodu çözünür ve kütlesi azalır. Katotta Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu gerçekleştiğinden Cu elektrodu üzerinde Cu birikir ve kütlesi artar.

5. Soru

Zn-Cu pilinin gösterimi aşağıdaki gibidir:
Zn(k) | Zn²⁺(1 M) || Cu²⁺(1 M) | Cu(k)
Bu pil çalışırken,
I. Sol yarı hücre anot bölmesidir.
II. Elektronlar dış devrede soldan sağa hareket eder.
III. Cu²⁺ iyonlarının derişimi zamanla azalır.
IV. Zn²⁺ iyonlarının derişimi zamanla artar.
ifadelerinden hangileri doğrudur?

A) I ve II

B) II ve III

C) I, II ve III

D) II, III ve IV

E) I, II, III ve IV

Çözümü Gör

Çözüm

Zn anotta yükseltgenir ve Zn²⁺ oluşturur. Cu²⁺ katotta indirgenerek Cu hâlinde elektrot üzerine birikir. Bu nedenle Zn²⁺ artar, Cu²⁺ azalır ve elektronlar Zn'den Cu'ya hareket eder.

6. Soru

Bir galvanik hücrede tuz köprüsünün çıkarılmasıyla kısa süre sonra elektrik akımının durduğu gözleniyor.
Bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?

A) Tuz köprüsünün elektronları doğrudan bir elektrottan diğerine taşıması

B) Yarı hücrelerde yük dengesinin sürdürülememesi

C) Elektrotların mol kütlelerinin değişmesi

D) Katodun anot hâline dönüşmesi

E) İndirgenme tepkimesinin yükseltgenmeye dönüşmesi

Çözümü Gör

Çözüm

Tuz köprüsü iyon hareketiyle yarı hücrelerde elektriksel nötrlüğün korunmasını sağlar. Tuz köprüsü olmadan yük birikimi oluşur ve elektron akışı kısa sürede durur.

7. Soru

Aşağıdaki standart indirgenme potansiyelleri veriliyor:
Ag⁺ + e⁻ → Ag E° = +0,80 V
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu E° = +0,34 V
Standart koşullarda Cu metali Ag⁺ çözeltisine daldırıldığında gerçekleşmesi beklenen tepkime,
Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag
şeklindedir.
Buna göre bu tepkimenin standart pil potansiyeli kaç volttur?

A) –1,14

B) –0,46

C) +0,34

D) +0,46

E) +1,14

Çözümü Gör

Çözüm

Ag⁺ indirgenerek katotta, Cu ise yükseltgenerek anotta görev yapar. E° = 0,80 – 0,34 = +0,46 V'tur. Pozitif değer tepkimenin standart koşullarda kendiliğinden gerçekleşebileceğini gösterir.

8. Soru

Bir öğrenci standart indirgenme potansiyelleri için şu genellemeleri yapıyor:
I. İndirgenme potansiyeli daha büyük olan tür indirgenmeye daha yatkındır.
II. Galvanik hücrede indirgenme katotta gerçekleşir.
III. Standart pil potansiyeli pozitifse ileri yöndeki tepkime kendiliğinden gerçekleşebilir.
IV. Elektronlar dış devrede anottan katoda hareket eder.
Buna göre hangileri doğrudur?

A) I ve II

B) II ve III

C) I, II ve IV

D) II, III ve IV

E) I, II, III ve IV

Çözümü Gör

Çözüm

Dört ifade de elektrokimyasal hücrelerin temel çalışma ilkeleriyle uyumludur. Daha büyük indirgenme potansiyeline sahip yarı hücre katot olur ve elektronlar anottan katoda akar.

9. Soru

Galvanik pil ile elektroliz hücresi karşılaştırıldığında aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) Galvanik hücrede kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimesinden elektrik enerjisi elde edilebilir.

B) Elektroliz hücresinde elektrik enerjisi kullanılarak kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkime yürütülebilir.

C) Her iki sistemde de yükseltgenme anotta gerçekleşir.

D) Her iki sistemde de indirgenme katotta gerçekleşir.

E) Elektroliz hücresinde anot her zaman negatif elektrottur.

Çözümü Gör

Çözüm

Yükseltgenme her zaman anotta, indirgenme her zaman katotta gerçekleşir. Ancak elektroliz hücresinde anot güç kaynağının pozitif kutbuna bağlıdır ve pozitiftir.

10. Soru

Erimiş NaCl elektroliz ediliyor. Sistemde yalnızca Na⁺ ve Cl⁻ iyonlarının bulunduğu kabul ediliyor.
Elektrotlarda gerçekleşen olaylar aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?

A) Katot: Cl⁻ yükseltgenir – Anot: Na⁺ indirgenir

B) Katot: Na⁺ indirgenir – Anot: Cl⁻ yükseltgenir

C) Katot: Na yükseltgenir – Anot: Cl₂ indirgenir

D) Her iki elektrotta da indirgenme gerçekleşir.

E) Her iki elektrotta da yükseltgenme gerçekleşir.

Çözümü Gör

Çözüm

Katotta Na⁺ + e⁻ → Na indirgenmesi, anotta ise 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ yükseltgenmesi gerçekleşir.

11. Soru

İnert elektrotlar kullanılarak CuSO₄ çözeltisinin elektrolizi yapılıyor. Uygun koşullarda katotta Cu²⁺ iyonlarının Cu metaline indirgendigi kabul ediliyor.
Katotta gerçekleşen yarı tepkime aşağıdakilerden hangisidir?

A) Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

B) Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

C) 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻

D) SO₄²⁻ → S + 2O₂

E) Cu²⁺ → Cu⁴⁺ + 2e⁻

Çözümü Gör

Çözüm

Katot indirgenmenin gerçekleştiği elektrottur. Cu²⁺ iyonları iki elektron alarak Cu metaline dönüşür.

12. Soru

CuSO₄ çözeltisinin elektrolizinde katotta,
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
tepkimesi gerçekleşmektedir.
Devreden 9650 C yük geçtiğine göre katotta kaç gram Cu birikir?
1 mol e⁻ = 96500 C
Cu = 64 g/mol

A) 1,6

B) 3,2

C) 6,4

D) 12,8

E) 32,0

Çözümü Gör

Çözüm

9650 C = 0,10 mol e⁻'dir. 1 mol Cu oluşması için 2 mol elektron gerektiğinden 0,10 mol elektron 0,05 mol Cu oluşturur. Kütle = 0,05×64 = 3,2 gramdır.

13. Soru

AgNO₃ çözeltisinin elektrolizinde katotta,
Ag⁺ + e⁻ → Ag
tepkimesi gerçekleşmektedir.
Devreden 19300 C elektrik yükü geçtiğine göre katotta biriken Ag'nin kütlesi kaç gramdır?
1 mol e⁻ = 96500 C
Ag = 108 g/mol

A) 5,4

B) 10,8

C) 21,6

D) 43,2

E) 108

Çözümü Gör

Çözüm

19300/96500 = 0,20 mol elektron geçmiştir. Ag⁺ iyonu 1 elektronla indirgendiginden 0,20 mol Ag oluşur. 0,20×108 = 21,6 gramdır.

14. Soru

Seri bağlı iki elektroliz hücresinden aynı miktarda elektrik yükü geçiriliyor.
Birinci hücre: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
İkinci hücre: Al³⁺ + 3e⁻ → Al
Cu = 64 g/mol, Al = 27 g/mol olduğuna göre elektrotlarda biriken Cu ve Al kütlelerinin oranı mCu/mAl kaçtır?

A) 9/32

B) 16/9

C) 27/32

D) 32/9

E) 64/27

Çözümü Gör

Çözüm

Aynı elektron miktarında biriken kütle M/n ile orantılıdır. Cu için 64/2 = 32, Al için 27/3 = 9'dur. Bu nedenle mCu/mAl = 32/9 olur.

15. Soru

Bir metal kaşığın yüzeyi elektroliz yoluyla gümüşle kaplanmak isteniyor.
Gümüş iyonu içeren uygun bir çözeltide yapılan kaplama işleminde kaşıkla ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

A) Kaşık anot yapılmalı ve üzerinde yükseltgenme gerçekleşmelidir.

B) Kaşık katot yapılmalı ve üzerinde Ag⁺ iyonları indirgenmelidir.

C) Kaşık elektrolit görevi görmelidir.

D) Kaşığın elektrik devresiyle bağlantısı olmamalıdır.

E) Kaşığın kütlesi işlem sırasında azalmalıdır.

Çözümü Gör

Çözüm

Kaplanacak cisim katot yapılır. Ag⁺ iyonları katotta elektron alarak Ag metaline dönüşür ve kaşığın yüzeyine birikir; bu nedenle kaşığın kütlesi artar.

16. Soru

Eşit büyüklükte dört demir çivi aşağıdaki ortamlarda yeterli süre bekletiliyor:
I. Kuru hava
II. Kaynatılmış su üzerinde yağ tabakası bulunan kap
III. Hava ile temas eden saf su
IV. Hava ile temas eden tuzlu su
Diğer koşullar aynı olduğunda korozyonun en hızlı gerçekleşmesi beklenen ortam aşağıdakilerden hangisidir?

A) I

B) II

C) III

D) IV

E) I ve II eşit

Çözümü Gör

Çözüm

Demirin korozyonunda su ve oksijen önemlidir. Tuzlu su iyon içeriği nedeniyle çözeltinin elektrik iletkenliğini artırır ve elektrokimyasal korozyonu hızlandırabilir.

17. Soru

Deniz suyuyla temas eden çelik bir geminin gövdesine magnezyum bloklar bağlanıyor.
Bu uygulamayla ilgili,
I. Mg, Fe'den daha kolay yükseltgenebilir.
II. Mg kurban anot olarak davranabilir.
III. Demir katodik olarak korunabilir.
IV. Mg bloklarının zamanla tüketilmesi beklenir.
ifadelerinden hangileri doğrudur?

A) I ve II

B) II ve III

C) I, II ve III

D) II, III ve IV

E) I, II, III ve IV

Çözümü Gör

Çözüm

Magnezyum demirden daha aktif bir metaldir ve tercihli olarak yükseltgenir. Böylece demirin anot hâline gelip aşınması önlenmeye çalışılır. Bu nedenle Mg blokları zamanla tüketilir.

18. Soru

İki demir levhadan biri Zn, diğeri Sn metaliyle kaplanıyor. Kaplamaların daha sonra çizildiği ve demirin dış ortamla temas ettiği kabul ediliyor.
Zn, Fe'den daha aktif; Sn ise Fe'den daha az aktif olduğuna göre aşağıdaki yorumlardan hangisi doğrudur?

A) Çizik oluştuğunda Zn kaplı demirde Zn kurban anot olarak Fe'yi koruyabilir.

B) Sn kaplama çizildiğinde Sn mutlaka Fe'den önce yükseltgenir.

C) Her iki kaplama çizildiğinde Fe hiçbir koşulda korozyona uğramaz.

D) Zn kaplama yalnız kaplama hiç çizilmediğinde koruma sağlar.

E) Sn, Fe'den daha aktif olduğu için kurban anot olur.

Çözümü Gör

Çözüm

Zn demirden daha aktif olduğundan kaplama çizilse bile Zn tercihli olarak yükseltgenerek demiri koruyabilir. Sn daha soy olduğundan kaplama çizildiğinde Fe anot hâline gelip korozyona uğrayabilir.

19. Soru

Yer altındaki büyük bir çelik boru hattının korozyondan korunmasında dış bir doğru akım kaynağı kullanılarak borunun elektronca zengin tutulması sağlanıyor.
Bu koruma yöntemi aşağıdakilerden hangisidir?

A) Elektrolitik arıtma

B) Etkinleştirilmiş karbon yöntemi

C) Dış akım kaynaklı katodik koruma

D) Damıtma

E) Nötralleştirme

Çözümü Gör

Çözüm

Dış bir elektrik kaynağı yardımıyla korunacak metalin katot hâline getirilmesi dış akım kaynaklı katodik koruma olarak adlandırılır. Böylece metalin yükseltgenmesi baskılanır.

20. Soru

Bazı metallere ait standart indirgenme potansiyelleri aşağıdaki gibidir:
Mg²⁺/Mg –2,37 V
Zn²⁺/Zn –0,76 V
Fe²⁺/Fe –0,44 V
Cu²⁺/Cu +0,34 V
Bir öğrenci bu verileri kullanarak şu değerlendirmeleri yapıyor:
I. Mg verilen metaller arasında yükseltgenmeye en yatkın metaldir.
II. Mg, demirin katodik korunmasında kurban anot olarak kullanılabilir.
III. Fe ile Cu elektriksel temas hâlinde nemli ortamda bulunursa Fe'nin korozyonu hızlanabilir.
IV. Zn ile Cu'dan oluşturulan galvanik hücrede elektronlar Zn'den Cu'ya hareket eder.
V. Cu metali, Zn²⁺ iyonlarını standart koşullarda kendiliğinden Zn metaline indirgemeye uygun değildir.
Buna göre öğrencinin değerlendirmelerinden hangileri doğrudur?

A) I ve II

B) I, II ve III

C) II, III ve IV

D) I, II, III ve IV

E) I, II, III, IV ve V

Çözümü Gör

Çözüm

İndirgenme potansiyeli en negatif olan Mg en kolay yükseltgenen metaldir. Mg demiri kurban anot olarak koruyabilir. Fe-Cu temasında daha aktif olan Fe anotlaşabilir. Zn-Cu pilinde elektron Zn'den Cu'ya akar. Cu'nun Zn²⁺ iyonlarını Zn'ye indirgemesi için oluşacak hücre potansiyeli negatif olduğundan bu olay standart koşullarda kendiliğinden gerçekleşmez.

Cevaplarını işaretlediysen sonucu görmek için testi bitir.

Test Sonucun

0 Doğru

0 Yanlış

0 Boş

Doğru cevaplar ve çözümler soruların altında gösterildi.

12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi Online Testi Hakkında

12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi, 12. Sınıf Kimya Testleri kapsamında hazırlanan 20 soruluk özgün bir çalışma testidir. Testte 20 soruya ait açıklamalı çözüm bulunmaktadır.

Bu testte öne çıkan soru içerikleri: Bir öğrenci aşağıdaki tepkimeyi inceliyor: Zn(k) + Cu²⁺(suda) → Zn²⁺(suda) + Cu(k) Tepkime sırasında Zn ve Cu türlerinin yükseltgenme… • Aşağıdaki yarı tepkimelerden hangisi bir yükseltgenme olayını göstermektedir? • Bir galvanik hücrede kullanılan yarı hücrelerin standart indirgenme potansiyelleri şöyledir: Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E° = –0,76 V Cu²⁺ + 2e⁻…

12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi Testinde Neler Soruluyor?

Bir öğrenci aşağıdaki tepkimeyi inceliyor: Zn(k) + Cu²⁺(suda) → Zn²⁺(suda) + Cu(k) Tepkime sırasında Zn ve Cu türlerinin yükseltgenme…
Aşağıdaki yarı tepkimelerden hangisi bir yükseltgenme olayını göstermektedir?
Bir galvanik hücrede kullanılan yarı hücrelerin standart indirgenme potansiyelleri şöyledir: Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E° = –0,76 V Cu²⁺ + 2e⁻…
Zn-Cu galvanik hücresinin çalışması sırasında aşağıdaki değişimlerden hangisi gerçekleşir?
Zn-Cu pilinin gösterimi aşağıdaki gibidir: Zn(k) | Zn²⁺(1 M) || Cu²⁺(1 M) | Cu(k) Bu pil çalışırken, I. Sol yarı hücre anot…

12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi Nasıl Çözülmeli?

Soruları önce yardım almadan cevaplayın. Testi tamamladıktan sonra doğru ve yanlış sayılarınızı kontrol edin. Açıklaması bulunan sorularda Çözümü Gör alanını açarak yalnız doğru seçeneği değil, cevabın gerekçesini de inceleyin.

Bu sayfa 20 sorudan oluşur. 20 soruda açıklamalı çözüm bulunmaktadır.

Sık Sorulan Sorular

12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi kaç sorudan oluşuyor?

Bu online test toplam 20 sorudan oluşmaktadır.

12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi çözümlü mü?

Evet. Testte 20 soru için açıklamalı çözüm bulunmaktadır.

Test sonucumu nasıl görebilirim?

Soruları işaretledikten sonra sayfanın altındaki Testi Bitir düğmesine basarak doğru, yanlış ve boş sayılarını görebilirsiniz.

12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi Çöz

12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi Online Testi Hakkında

12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi Testinde Neler Soruluyor?

12. Sınıf Kimya 1. Dönem Genel Tekrar Testi Nasıl Çözülmeli?

12. Sınıf Kimya Testleri İçin Diğer Testler

Sık Sorulan Sorular